عنصر معين له نفس الشيء ولكنه مختلف. لديهم نوى بنفس العدد والتنوع. رقم، له نفس هيكل الأصداف الإلكترونية ويحتل نفس المكان في الدورية. النظام الكيميائي عناصر. تم اقتراح مصطلح "النظائر" في عام 1910 من قبل F. Soddy للإشارة إلى الأصناف التي لا يمكن تمييزها كيميائيًا والتي تختلف في خواصها الفيزيائية. (المشعة في المقام الأول) القديسين. تم اكتشاف النظائر المستقرة لأول مرة في عام 1913 بواسطة ج. طومسون باستخدام ما طوره. طريقة القطع المكافئ - النموذج الأولي للطريقة الحديثة. . وأثبت أن ني قد، بحسب على الأقل، 2 أصناف بالوزن. الأجزاء 20 و 22 أسماء ورموز النظائر هي عادة أسماء ورموز المواد الكيميائية المقابلة لها. عناصر؛ أشر إلى أعلى يسار الرمز. على سبيل المثال، للإشارة إلى الطبيعية تستخدم النظائر الرمز 35 Cl و37 Cl؛ في بعض الأحيان تتم الإشارة إلى العنصر أيضًا في أسفل اليسار، أي. اكتب 35 17 Cl و 37 17 Cl. فقط نظائر العنصر الأخف، الهيدروجين، بالوزن. الأجزاء 1 و 2 و 3 لها خصوصية. الأسماء والرموز: (1 1 ح)، (د، أو 1 2 ح)، و (ت، أو 1 3 ح)، على التوالي. بسبب فرق كبيرفي الكتل يختلف سلوك هذه النظائر بشكل كبير (انظر). توجد النظائر المستقرة في جميع العناصر الزوجية والأكثر غرابة[ 83. قد يكون عدد النظائر المستقرة للعناصر ذات الأعداد الزوجية. يساوي 10 (على سبيل المثال y)؛ العناصر ذات الأرقام الفردية لا تحتوي على أكثر من نظيرين مستقرين. معروف تقريبًا. 280 نظيرًا مستقرًا وأكثر من 2000 نظيرًا مشعًا لـ 116 عنصرًا طبيعيًا وصناعيًا. لكل عنصر محتوى النظائر الفردية في الطبيعة. يتعرض الخليط لتقلبات صغيرة يمكن إهمالها في كثير من الأحيان. المزيد من الوسائل. لوحظت تقلبات في التركيب النظائري للنيازك والأجرام السماوية الأخرى. ويؤدي ثبات التركيب النظائري إلى ثبات العناصر الموجودة على الأرض، وهو متوسط ​​قيمة كتلة عنصر معين، يتم العثور عليها مع الأخذ في الاعتبار وفرة النظائر في الطبيعة. ترتبط التقلبات في التركيب النظائري للعناصر الخفيفة، كقاعدة عامة، بالتغيرات في التركيب النظائري أثناء التحلل. العمليات التي تحدث في الطبيعة (، وما إلى ذلك). بالنسبة للعنصر الثقيل Pb، يتم تفسير الاختلافات في التركيب النظائري للعينات المختلفة بعوامل مختلفة. المحتوى في ومصادر أخرى و- أسلاف الطبيعة. . تسمى الاختلافات في خصائص نظائر عنصر معين. . عملي مهم المهمة هي الحصول عليها من الطبيعة. مخاليط النظائر الفردية -

النظائر(اليونانية، isos يساوي، متطابق + مكان التوبوس) - أصناف من عنصر كيميائي واحد تحتل نفس المكان في الجدول الدوريعناصر مندليف، أي أن لها نفس الشحنة النووية، ولكنها تختلف في الكتل الذرية. عند ذكر I.، تأكد من الإشارة إلى أي نظائر المادة الكيميائية. العنصر هو. يستخدم مصطلح "النظير" أحيانًا بمعنى أوسع - لوصف ذرات العناصر المختلفة. ومع ذلك، لتعيين أي من الذرات، بغض النظر عن انتمائها إلى عنصر معين، فمن المعتاد استخدام مصطلح "النويدة".

I. ينتمي إلى عنصر معين ومواد كيميائية أساسية. يتم تحديد خصائصها رقم سري Z أو عدد البروتونات الموجودة في النواة (على التوالي، نفس عدد الإلكترونات في غلاف الذرة)، وطبيعتها النووية. يتم تحديد الخصائص من خلال إجمالي ونسبة عدد البروتونات والنيوترونات الموجودة فيه. تتكون كل نواة من بروتونات Z ونيوترونات N، والعدد الإجمالي لهذه الجسيمات، أو النيوكليونات، هو العدد الكتلي A = Z + N، الذي يحدد كتلة النواة. وهي تساوي القيمة الكتلية لنويدة معينة مقربة إلى عدد صحيح. وبالتالي، يتم تحديد أي نويدة بقيمتي Z وN، على الرغم من أن بعض النويدات المشعة التي لها نفس Z وN قد تكون في حالات طاقة نووية مختلفة وتختلف في فيزياءها النووية. ملكيات؛ وتسمى هذه النويدات ايزومرات. تسمى النويدات التي لها نفس عدد البروتونات بالنظائر.

I. يتم تحديدها بواسطة رمز المادة الكيميائية المقابلة. العنصر ذو الفهرس A الموجود في أعلى اليسار - العدد الكتلي؛ في بعض الأحيان يتم أيضًا تحديد عدد البروتونات (Z) في أسفل اليسار. على سبيل المثال، تم تحديد الفوسفور المشع ذو الأرقام الكتلية 32 و33: 32 P و33 P أو 32 P و33 P، على التوالي. عند تعيين I. دون الإشارة إلى رمز العنصر، يتم إعطاء الرقم الكتلي بعد تعيين العنصر، على سبيل المثال. الفوسفور -32، الفوسفور -33.

1. يمكن أن يكون للعناصر المختلفة نفس العدد الكتلي. تسمى الذرات ذات أعداد مختلفة من البروتونات Z والنيوترونات N، ولكن بنفس العدد الكتلي A، إيزوبار (على سبيل المثال، 1432 Si، 1532 P، 1632 S، 1732 Cl أيزوبار).

تم اقتراح اسم "النظير" من قبل اللغة الإنجليزية. العالم سودي (ف. سودي). تم اكتشاف وجود الحديد لأول مرة في عام 1906 أثناء دراسة التحلل الإشعاعي للعناصر الثقيلة المشعة طبيعياً؛ وفي عام 1913، تم اكتشافها أيضًا في عنصر النيون غير المشع، ومن ثم تم تحديد التركيب النظائري لجميع عناصر النظام الدوري باستخدام قياس الطيف الكتلي. في عام 1934، حصل جوليو كوري وجوليو كوري لأول مرة على المؤينات المشعة صناعيًا للنيتروجين والسيليكون والفوسفور، وبعد ذلك، باستخدام تفاعلات نووية مختلفة على النيوترونات، والجسيمات المشحونة، والفوتونات عالية الطاقة، والمؤينات المشعة للجميع. تم الحصول على أنواع العناصر المعروفة وتم تصنيع 13 عنصرًا مشعًا فائق الثقل - ما بعد اليورانيوم (مع Z ≥ 93). هناك 280 مستقرة معروفة، تتميز بالثبات، وأكثر من 1500 مشعة، أي غير مستقرة، I.، والتي تخضع لتحولات إشعاعية بمعدل أو بآخر. تتميز مدة وجود الإشعاع المشع بنصف عمر (انظر) - فترة زمنية T 1/2، ينخفض ​​خلالها عدد النوى المشعة إلى النصف.

في خليط طبيعي وكيميائي. عناصر مختلفة I. موجودة في كميات مختلفة. النسبة المئوية لـ i في مادة كيميائية معينة. ويسمى العنصر الوفرة النسبية. لذلك، على سبيل المثال، يحتوي الأكسجين الطبيعي على ثلاثة أكسجين مستقر: 16O (99.759%)، 17O (0.037%) و18O (0.204%). العديد من الكيمياء. تحتوي العناصر على I ثابت واحد فقط. (9 Be، 19 F، 23 Na، 31 P، 89 Y، 127 I، وما إلى ذلك)، وبعضها (Tc، Pm، Lu وجميع العناصر التي تحتوي على Z أكبر من 82) ليس لها أي واحد. مستقر أنا.

التركيب النظائري للعناصر الطبيعية على كوكبنا (وداخله). النظام الشمسي) ثابت إلى حد كبير، ولكن هناك اختلافات طفيفة في وفرة ذرات العناصر الخفيفة. ويفسر ذلك أن الاختلافات في كتل عناصرها كبيرة نسبياً، وبالتالي فإن التركيب النظائري لهذه العناصر يتغير تحت تأثير العمليات الطبيعية المختلفة، نتيجة لتأثيرات النظائر (أي الاختلافات في خصائص العناصر). المواد الكيميائية التي تحتوي على هذه النظائر). وهكذا، فإن التركيب النظائري لعدد من بيولوجيا عناصر مهمةوترتبط (H، C، N، O، S) بشكل خاص بوجود المحيط الحيوي والنشاط الحيوي للكائنات الحية النباتية والحيوانية.

الاختلافات في تكوين وبنية النوى الذرية لنفس المادة الكيميائية. عنصر ( رقم مختلفالنيوترونات) يحدد الفرق بين الفيزياء النووية الخاصة بهم. الخصائص، ولا سيما حقيقة أن بعضًا منها يمكن أن يكون مستقرًا، بينما يمكن أن يكون البعض الآخر مشعًا.

التحولات الإشعاعية. معروف الأنواع التاليةالتحولات الإشعاعية.

اضمحلال ألفا هو تحول عفوي للنوى، يرافقه انبعاث جسيمات ألفا، أي بروتونين ونيوترونين يشكلان نواة الهيليوم 2 4 He. ونتيجة لذلك، تهمة Z النواة الأصليةينخفض ​​بمقدار 2، والعدد الإجمالي للنويدات أو العدد الكتلي - بمقدار 4 وحدات، على سبيل المثال:

88 226 رع -> 86 222 رع + 2 4 ه

في هذه الحالة، يتم تحديد الطاقة الحركية لجسيم ألفا الهارب من خلال كتل النوى الأولية والنهائية (مع الأخذ في الاعتبار كتلة جسيم ألفا نفسه) وحالة الطاقة الخاصة بها. إذا تشكلت النواة النهائية في حالة مثارة، فإن الطاقة الحركية لجسيم ألفا تنخفض إلى حد ما، وإذا اضمحللت النواة المثارة، فإن طاقة جسيم ألفا تزداد تبعا لذلك (في هذه الحالة، ما يسمى ألفا بعيد المدى تتشكل الجسيمات). طيف الطاقة لجسيمات ألفا منفصل ويقع في نطاق 4-9 ميجا فولت لحوالي 200 عنصر ثقيل و2-4.5 ميجا فولت لحوالي 20 عنصر مشع ألفا من العناصر الأرضية النادرة.

اضمحلال بيتا هو تحول تلقائي للنواة، حيث تتغير الشحنة Z للنواة الأصلية بمقدار واحد، ولكن العدد الكتلي A يظل كما هو. اضمحلال بيتا هو التحويل البيني للبروتونات (p) والنيوترونات (n) الموجودة في النواة، مصحوبًا بانبعاث أو امتصاص الإلكترونات (e -) أو البوزيترونات (e +)، وكذلك النيوترينوات (v) والنيوترينوات المضادة (v). -). هناك ثلاثة أنواع من اضمحلال بيتا:

1) اضمحلال بيتا الإلكتروني n -> p + e - + v - يصاحبه زيادة في الشحنة Z بمقدار 1 وحدة، مع تحول أحد نيوترونات النواة إلى بروتون مثلاً.

2) اضمحلال بيتا البوزيترون p -> n + e + + v، مصحوبًا بانخفاض في الشحنة Z بمقدار 1 وحدة، مع تحول أحد بروتونات النواة إلى نيوترون مثلًا.

3) التقاط الإلكترون p + e - -> n + v مع التحول المتزامن لأحد بروتونات النواة إلى نيوترون، كما في حالة الاضمحلال مع انبعاث البوزيترون، مصحوبًا أيضًا بانخفاض في الشحن بمقدار وحدة واحدة، على سبيل المثال.

في هذه الحالة، يحدث التقاط الإلكترون من أحد أغلفة الإلكترون للذرة، وفي أغلب الأحيان من غلاف K الأقرب إلى النواة (التقاط K).

يعد اضمحلال بيتا ناقص سمة من سمات النوى الغنية بالنيوترونات، حيث يكون عدد النيوترونات أكبر منه في النوى المستقرة، كما أن انحلال بيتا زائد، وبالتالي التقاط الإلكترون هو سمة من سمات النوى التي تعاني من نقص النيوترونات، حيث يكون عدد النيوترونات وتكون أقل منها في النوى المستقرة، أو ما يسمى نوى بيتا المستقرة. تتوزع طاقة الاضمحلال بين جسيم بيتا والنيوترينو، وبالتالي فإن طيف بيتا ليس منفصلا مثل طيف جسيمات ألفا، ولكنه مستمر ويحتوي على جسيمات بيتا ذات طاقات قريبة من الصفر إلى إيماكس معين، وهي خاصية كل مشع و توجد عناصر بيتا المشعة في جميع عناصر الجدول الدوري.

الانشطار التلقائي هو التحلل التلقائي للنوى الثقيلة إلى شظيتين (أحيانًا 3-4) تمثل نوى العناصر الوسطى في الجدول الدوري (تم اكتشاف هذه الظاهرة في عام 1940 من قبل العلماء السوفييت جي إن فليروف وكا بيترجاك).

إشعاع جاما هو إشعاع فوتوني ذو طيف طاقة منفصل يحدث أثناء التحولات النووية، أو التغير في حالة طاقة النوى الذرية، أو أثناء إبادة الجزيئات. يصاحب انبعاث أشعة جاما التحول الإشعاعي في الحالات التي تتشكل فيها نواة جديدة في حالة طاقة مثارة. يتم تحديد عمر هذه النوى بواسطة الفيزياء النووية. خصائص نواة الأم وابنتها، على وجه الخصوص، تزداد مع انخفاض طاقة تحولات جاما ويمكن أن تصل نسبيا كميات كبيرةلحالات الحالة المثارة شبه المستقرة. تتراوح طاقة إشعاع جاما المنبعثة من أجهزة الليزر المختلفة من عشرات الكيلو إلكترون فولت إلى عدة ميجا إلكترون فولت.

استقرار النوى. أثناء اضمحلال بيتا، تحدث تحولات متبادلة بين البروتونات والنيوترونات حتى يتم تحقيق النسبة الأكثر ملاءمة للطاقة بين p وn، والتي تتوافق مع الحالة المستقرة للنواة. تنقسم جميع النويدات بالنسبة لاضمحلال بيتا إلى نوى بيتا المشعة ونواة بيتا المستقرة. يشير بيتا المستقر إلى النويدات المشعة المستقرة أو ألفا التي يكون فيها اضمحلال بيتا مستحيلا بقوة. جميع أنواع مقاومة بيتا في الكيمياء. العناصر ذات الأعداد الذرية Z حتى 83 تكون مستقرة (مع بعض الاستثناءات)، لكن العناصر الثقيلة ليس لها عناصر مستقرة، وجميع عناصرها المستقرة هي مشعة ألفا.

أثناء التحول الإشعاعي، يتم إطلاق الطاقة المقابلة لنسبة كتل النوى الأولية والنهائية، وكتلة وطاقة الإشعاع المنبعث. تعتمد إمكانية حدوث اضمحلال p دون تغيير عدد الكتلة A على نسبة كتل الأيزوبار المقابلة. يتم تحويل الأيزوبارات ذات الكتلة الأعلى إلى الأيزوبارات ذات الكتلة الأقل نتيجة لاضمحلال بيتا؛ علاوة على ذلك، كلما كانت كتلة الأيزوبار أصغر، كلما اقتربت من الحالة P-stable. ولا يمكن أن تحدث العملية العكسية بسبب قانون حفظ الطاقة. لذلك، على سبيل المثال، بالنسبة للإيزوبار المذكورة أعلاه، تتم التحولات في الاتجاهات التالية مع تكوين النظير المستقر للكبريت -32:

تحتوي نوى النويدات المقاومة لتحلل بيتا على نيوترون واحد على الأقل لكل بروتون (الاستثناءات هي 11H و23He)، ومع زيادة العدد الذري، تزيد نسبة N/Z وتصل إلى قيمة 1.6 اليورانيوم.

مع زيادة الرقم N، تصبح نواة عنصر معين غير مستقرة فيما يتعلق باضمحلال بيتا ناقص الإلكترون (مع التحول n->p)، وبالتالي فإن النوى المخصبة بالنيوترونات تكون نشطة بيتا. وفقًا لذلك، فإن النوى التي تعاني من نقص النيوترونات تكون غير مستقرة أمام اضمحلال البوزيترون بيتا+ أو أسر الإلكترون (مع التحول p->n)، كما لوحظ اضمحلال ألفا والانشطار التلقائي في النوى الثقيلة.

فصل النظائر المشعة المستقرة وإنتاجها. فصل i هو إثراء خليط طبيعي من مادة كيميائية معينة. العنصر من خلال المكونات الفردية لتركيبه وعزل المركبات النقية من هذا الخليط. تعتمد جميع طرق الفصل على تأثيرات النظائر، أي على الاختلافات في المواد الفيزيائية والكيميائية. خصائص المواد المختلفة والمواد الكيميائية التي تحتوي عليها. المركبات (قوة الروابط الكيميائية، الكثافة، اللزوجة، السعة الحرارية، نقطة الانصهار، التبخر، معدل الانتشار، إلخ). تعتمد طرق الفصل على الاختلافات في سلوك i والمركبات التي تحتوي عليها في الكيمياء الفيزيائية. العمليات. يتم استخدام التحليل الكهربائي والطرد المركزي والغاز والانتشار الحراري والانتشار في تدفق البخار والتصحيح والمواد الكيميائية عمليًا. وتبادل النظائر، والفصل الكهرومغناطيسي، والفصل بالليزر، وما إلى ذلك. إذا أنتجت عملية واحدة تأثيرًا منخفضًا، أي معامل فصل منخفض، يتم تكرار ذلك عدة مرات حتى يتم الحصول على درجة كافية من الإثراء. يعتبر فصل العناصر الخفيفة أكثر كفاءة بسبب الاختلافات النسبية الكبيرة في كتل نظائرها. على سبيل المثال، "الماء الثقيل"، أي الماء المخصب بالهيدروجين الديوتيريوم الثقيل، والذي تكون كتلته ضعف حجمه، يتم إنتاجه على نطاق صناعي في محطات التحليل الكهربائي؛ كما أن عزل الديوتيريوم عن طريق التقطير في درجات حرارة منخفضة يعد فعالاً للغاية. يتم فصل اليورانيوم (للحصول على الوقود النووي - 235 يو) في محطات الانتشار الغازي. يتم الحصول على مجموعة واسعة من اليود المستقر المخصب باستخدام محطات الفصل الكهرومغناطيسي. في بعض الحالات، يتم استخدام فصل وإثراء خليط من الحديد المشع، على سبيل المثال، للحصول على الحديد المشع -55 ذو النشاط النوعي العالي ونقاء النويدات المشعة.

يتم الحصول على الإشعاع الإشعاعي الاصطناعي نتيجة للتفاعلات النووية - تفاعل النويدات مع بعضها البعض ومع الجزيئات النووية أو الفوتونات، ونتيجة لذلك يحدث تكوين النويدات والجسيمات الأخرى. يتم تحديد التفاعل النووي تقليديا على النحو التالي: أولا، يشار إلى رمز النظير الأولي، ثم الرمز الذي تم تشكيله نتيجة لهذا التفاعل النووي. بين قوسين، يشار أولا إلى الجسيم المؤثر، ثم الجسيم المنبعث أو الكم الإشعاعي (انظر الجدول، العمود 2).

تتميز احتمالية حدوث التفاعلات النووية كميًا بما يسمى بالفعالية المقطع العرضي(أو المقطع العرضي) للتفاعل، ويرمز له بالحرف اليوناني o ويعبر عنه بالحظائر (10 -24 سم2). لإنتاج النويدات المشعة بشكل مصطنع، المفاعلات النووية (انظر المفاعلات النووية) ومسرعات الجسيمات المشحونة (انظر). يتم الحصول على العديد من النويدات المشعة المستخدمة في علم الأحياء والطب مفاعل نوويعن طريق التفاعلات النووية للالتقاط الإشعاعي، أي التقاط نيوترون بواسطة نواة مع انبعاث كمية جاما (ن، جاما)، مما يؤدي إلى تكوين نظير لنفس العنصر بكتلة عددها وحدة أكبر من الوحدة الأصلية ، على سبيل المثال. 23 نا (ن، γ) 24 نا، 31 ف(ن، γ) 32 ف؛ عن طريق التفاعل (n، γ) مع الاضمحلال اللاحق للنويدة المشعة الناتجة وتكوين "ابنة"، على سبيل المثال. 130 تي (ن، γ) 131 تي -> 131 أنا؛ عن طريق التفاعلات مع إطلاق الجزيئات المشحونة (n، p)، (n، 2n)، (n، α)؛ على سبيل المثال 14 ن (ن، ع) 14 ج؛ عن طريق التفاعلات الثانوية مع التريتونات (t,p) و(t,n) مثلا. 7 لي (ن، α) 3 ح ثم 16O (ر، ن) 18 ف؛ عن طريق التفاعل الانشطاري U (n, f) على سبيل المثال. 90 Sr، 133 Xe، إلخ. (انظر التفاعلات النووية).

بعض النويدات المشعة لا يمكن إنتاجها في مفاعل نووي على الإطلاق، أو أن هذا الإنتاج غير منطقي للأغراض الطبية. في معظم الحالات، لا يمكن للتفاعل (n، γ) إنتاج نظائر بدون حامل؛ بعض التفاعلات لها قيمة مقطعية صغيرة جدًا، والأهداف المشععة لها محتوى نسبي منخفض من النظير الأولي في الخليط الطبيعي، مما يؤدي إلى انخفاض إنتاجية التفاعل وعدم كفاية النشاط النوعي للأدوية. ولذلك، يتم استخدام العديد من النويدات المشعة الهامة سريريا. يتم الحصول على التشخيص الإشعاعي بنشاط محدد كافٍ باستخدام أهداف غنية بالنظائر. على سبيل المثال، للحصول على الكالسيوم-47، يتم تشعيع هدف غني بالكالسيوم-46 من 0.003 إلى 10-20%، وللحصول على الحديد-59، يتم تشعيع هدف غني بالحديد-58 من 0.31 إلى 80%، للحصول على الزئبق. -197 - الهدف بالزئبق 196 المخصب من 0.15 إلى 40٪ وما إلى ذلك.

في المفاعل الفصل. وصول. يتم الحصول على النويدات المشعة مع وجود فائض من النيوترونات، وتتحلل مع إشعاع بيتا. النويدات المشعة التي تعاني من نقص النيوترونات، والتي تتشكل في التفاعلات النووية على الجسيمات المشحونة (p، d، alpha) والفوتونات وتتحلل مع انبعاث البوزيترونات أو من خلال التقاط الإلكترونات، يتم إنتاجها في معظم الحالات في السيكلوترونات، والمسرعات الخطية للبروتونات و الإلكترونات (في الحالة الأخيرة، يتم استخدام bremsstrahlung) عند طاقات الجسيمات المتسارعة في حدود عشرات ومئات MeV. هذه هي الطريقة التي يحصلون بها على العسل. يستهدف النويدات المشعة عن طريق التفاعلات: 51 فولت (p، n) 51 Cr، 67 Zn (p، n) 67 Ga، 109 Ag (α، 2n) 111 In، 44 Ca (γ، p) 43 K، 68 Zn (γ، ع) 67 النحاس، وما إلى ذلك. من المزايا المهمة لهذه الطريقة للحصول على النويدات المشعة أنها، كقاعدة عامة، تحتوي على مادة كيميائية مختلفة. من الممكن عزل طبيعة مادة الهدف المشعع عن الأخير بدون حامل. وهذا يسمح لك بالحصول على المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية اللازمة. الأدوية ذات النشاط النوعي العالي ونقاء النويدات المشعة.

للحصول على العديد من النويدات المشعة قصيرة العمر مباشرة في المؤسسات السريرية، ما يسمى. مولدات النظائر التي تحتوي على النويدة المشعة الأصلية طويلة العمر، والتي يؤدي اضمحلالها إلى إنتاج النويدة المشعة قصيرة العمر المرغوبة، على سبيل المثال. 99m Tc، 87m Sr، 113m In، 132 I. يمكن إطلاق الأخير بشكل متكرر من المولد خلال عمر النويدة الأم (انظر مولدات النظائر المشعة).

تطبيق النظائر في علم الأحياء والطب. المشعة والمستقرة I. تستخدم على نطاق واسع في بحث علمي. يتم استخدامها كعلامة لإعداد المؤشرات النظائرية (انظر المركبات الموسومة) - المواد والمركبات التي لها تركيبة نظائرية مختلفة عن التركيبات الطبيعية. باستخدام طريقة المؤشرات النظائرية، يتم دراسة توزيع ومسارات وطبيعة حركة المواد الموسومة في البيئات والأنظمة المختلفة، وإجراء تحليلها الكمي، ودراسة بنية المواد الكيميائية. المركبات والمواد النشطة بيولوجيا، وآليات العمليات الديناميكية المختلفة، بما في ذلك استقلابها في جسم النباتات والحيوانات والبشر (انظر أبحاث النظائر المشعة). باستخدام طريقة مؤشرات النظائر، يتم إجراء البحوث في الكيمياء الحيوية (دراسة التمثيل الغذائي، وهيكل وآلية التخليق الحيوي للبروتينات والأحماض النووية والدهون والكربوهيدرات في كائن حي، ومعدل التفاعلات الكيميائية الحيوية، وما إلى ذلك)؛ في علم وظائف الأعضاء (هجرة الأيونات والمواد المختلفة، وعمليات امتصاص الدهون والكربوهيدرات من الجهاز الهضمي، والإفراز، والدورة الدموية، وسلوك ودور العناصر الدقيقة، وما إلى ذلك)؛ في علم الصيدلة وعلم السموم (دراسة سلوك الأدوية والمواد السامة، وامتصاصها، ومسارات ومعدلات تراكمها، وتوزيعها، وإفرازها، وآلية عملها، وما إلى ذلك)؛ في علم الأحياء الدقيقة، علم المناعة، علم الفيروسات (دراسة الكيمياء الحيوية للكائنات الحية الدقيقة، والآليات الأنزيمية والكيميائية المناعية، والتفاعلات، والتفاعلات بين الفيروسات والخلايا، وآليات عمل المضادات الحيوية، وما إلى ذلك)؛ في النظافة والبيئة (دراسة التلوث بالمواد الضارة وإزالة التلوث من الصناعات والبيئة، والسلسلة البيئية للمواد المختلفة، وهجرتها، وما إلى ذلك). I. يستخدم أيضًا في البيولوجيا الطبية الأخرى. البحث (لدراسة التسبب في المرض امراض عديدة، دراسات التغيرات الأيضية المبكرة، وما إلى ذلك).

في الطب ومن الناحية العملية، تستخدم النويدات المشعة لتشخيص وعلاج الأمراض المختلفة، وكذلك لتعقيم العسل بالإشعاع. المواد والمنتجات والأدوية. تستخدم العيادات أكثر من 130 أسلوبًا للتشخيص الإشعاعي و20 أسلوبًا للعلاج الإشعاعي باستخدام المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية المفتوحة. الأدوية (RP) ومصادر إشعاع النظائر المشعة المختومة. لهذه الأغراض، سانت. 60 نويدات مشعة تقريبًا. 30 منها هي الأكثر انتشارا (الجدول). تتيح لك أدوية التشخيص الإشعاعي الحصول على معلومات حول الوظائف والحالة التشريحية لأعضاء وأنظمة الجسم البشري. أساس تشخيص النظائر المشعة (انظر) هو القدرة على مراقبة البيول، وسلوك المواد الكيميائية الموسومة بالنويدات المشعة. المواد والمركبات الموجودة في الكائن الحي دون المساس بسلامته وتغيير وظائفه. إدخال النظائر المشعة المطلوبة للعنصر المقابل في بنية المادة الكيميائية. يسمح المركب، عمليا دون تغيير خصائصه، بمراقبة سلوكه في كائن حي عن طريق الكشف الخارجي عن الإشعاع، وهو أحد المزايا المهمة للغاية لطريقة تشخيص النظائر المشعة.

تتيح المؤشرات الديناميكية لسلوك المركب المسمى تقييم وظيفة وحالة العضو أو النظام قيد الدراسة. وبالتالي، وفقًا لدرجة تخفيف المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية بـ 24 Na، 42 K، 51 Cr، 52 Fe، 131 I، وما إلى ذلك في الوسائط السائلة، حجم الدم المنتشر، كريات الدم الحمراء، الألبومين، تبادل الحديد، تبادل الماء بالكهرباء، يتم تحديدها وفقًا لمؤشرات تراكم وحركة وإزالة المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية في الأعضاء أو أجهزة الجسم أو في الآفة، ويمكن تقييم حالة ديناميكا الدم المركزية والمحيطية، وتحديد وظائف الكبد والكلى والرئتين ودراسة اليود. التمثيل الغذائي، إلخ. تتيح لك المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية التي تحتوي على النظائر المشعة لليود والتكنيشيوم دراسة جميع وظائف الغدة الدرقية. باستخدام 99m Tc، 113m In، 123 I، 131 I، 133 Xe، يمكنك إجراء دراسة شاملة للرئتين - دراسة توزيع تدفق الدم، وحالة تهوية الرئتين والشعب الهوائية. المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية التي تحتوي على 43 K، 86 Rb، 99m Tc، 67 Ga، 131 I، 113m In، 197 Hg، وما إلى ذلك تجعل من الممكن تحديد تدفق الدم وإمدادات الدم إلى الدماغ والقلب والكبد والكلى والأعضاء الأخرى. تتيح المحاليل الغروية المشعة وبعض مستحضرات اليود العضوي تقييم حالة الخلايا متعددة الأضلاع وخلايا الكبد (خلايا كوبفر) والوظيفة المضادة للسموم للكبد. باستخدام مسح النظائر المشعة، يتم إجراء دراسة تشريحية وطبوغرافية وتحديد وجود وحجم وشكل وموضع الآفات التي تشغل مساحة في الكبد والكلى ونخاع العظام والغدة الدرقية والغدة الدرقية والغدد اللعابية والرئتين والغدد الليمفاوية. النويدات المشعة 18 F، 67 Ga، 85 Sr، 87M Sr، 99M Tc تجعل من الممكن دراسة أمراض الهيكل العظمي، وما إلى ذلك.

في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية، تم تطوير معايير السلامة الإشعاعية وتنفيذها للمرضى عند استخدام المواد المشعة لأغراض التشخيص، والتي تنظم هذه الإجراءات بشكل صارم من حيث مستويات التعرض المسموح بها. بفضل هذا، وكذلك الاختيار العقلاني للطرق والمعدات أنواع مختلفةالفحوصات واستخدام النويدات المشعة قصيرة العمر، إن أمكن، والتي لها خصائص إشعاعية مواتية فيما يتعلق بكفاءة تسجيلها مع الحد الأدنى من التعرض للإشعاع، تكون الأحمال الإشعاعية على جسم المريض أثناء إجراءات تشخيص النظائر المشعة أقل بكثير من الجرعات المتلقاة أثناء فحوصات الأشعة السينية، وفي معظم الحالات لا تتجاوز أجزاء من مئة وأعشار راد.

في السبعينيات. القرن ال 20 أصبحت مستحضرات النظائر المشعة تستخدم بشكل متزايد في الدراسات المختبرية، وخاصة في الدراسات الكيميائية المناعية. تحليل. المناعة الإشعاعية. تعتمد الطرق على مواد كيميائية مناعية محددة للغاية. تفاعلات الأجسام المضادة للمستضد، ونتيجة لذلك يتم تشكيل مجمع مستقر من الأجسام المضادة والمستضدات. بعد فصل المجمع الناتج عن الأجسام المضادة أو المستضدات غير المتفاعلة، يتم إجراء القياس الكمي عن طريق قياس نشاطها الإشعاعي. استخدام المستضدات أو الأجسام المضادة الموسومة بالنظائر المشعة، على سبيل المثال. 125 ط، يزيد من حساسية الكيمياء المناعية. اختبارات عشرات ومئات المرات. باستخدام هذه الاختبارات، يمكنك تحديد محتوى الهرمونات والأجسام المضادة والمستضدات والإنزيمات والإنزيمات والفيتامينات وغيرها من المواد النشطة بيولوجيًا في الجسم بتركيزات تصل إلى 0.1 مجم / مل. بهذه الطريقة، من الممكن تحديد ليس فقط مختلف الظروف والظروف، ولكن أيضًا التغييرات الصغيرة جدًا التي تعكسها المراحل الأوليةالأمراض. على سبيل المثال، يتم استخدام هذه الأساليب بنجاح للتشخيص المبكر في المختبر لمرض السكري، والتهاب الكبد المعدي، واضطرابات التمثيل الغذائي للكربوهيدرات، وبعض أمراض الحساسية وعدد من الأمراض الأخرى. إن اختبارات النظائر المشعة هذه ليست أكثر حساسية وبساطة فحسب، ولكنها تسمح أيضًا بإجراء أبحاث جماعية وهي آمنة تمامًا للمرضى (انظر تشخيص النظائر المشعة).

مع ليتش. لغرض المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية ومصادر إشعاع النويدات المشعة، الفصل. وصول. في علاج الأورام، وكذلك في علاج الأمراض الالتهابية، والأكزيما، وما إلى ذلك (انظر العلاج الإشعاعي). لهذه الأغراض، يتم استخدام كل من المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية المفتوحة التي يتم إدخالها إلى الجسم والأنسجة والتجاويف المصلية وتجويف المفاصل، عن طريق الوريد وداخل الشرايين وفي الجهاز الليمفاوي، ومصادر الإشعاع المغلقة للعلاج الخارجي وداخل الأجواف والخلالي. بمساعدة المستحضرات الصيدلانية الإشعاعية المناسبة، الفصل. وصول. الغرويات والمعلقات التي تحتوي على 32 P، 90 Y، 131 I، 198 Au وغيرها من النويدات المشعة تعالج أمراض الجهاز المكونة للدم والأورام المختلفة، وتعمل محليا على الباتول، التركيز. للتشعيع التلامسي (أدوات تطبيق بيتا الجلدية والعينية) يتم استخدام 32 P، 90 Sr، 90 Y، 147 Pm، 204 Tl، في أجهزة علاج غاما عن بعد - مصادر 60 Co أو 137 Cs ذات النشاط العالي (مئات وآلاف الكاري) . بالنسبة للإشعاع الخلالي وداخل التجويف، يتم استخدام الإبر والحبيبات والأسلاك وأنواع خاصة أخرى من المصادر المغلقة التي تحتوي على 60 Co، 137 Cs، 182 Ta، 192 Ir، 198 Au (انظر الأدوية المشعة).

كما تستخدم النويدات المشعة لتعقيم المواد والمنتجات الطبية. التعيينات و الأدوية. الاستخدام العمليأصبح التعقيم الإشعاعي ممكنا منذ الخمسينيات، عندما ظهرت مصادر قوية للإشعاع المؤين الطرق التقليديةالتعقيم (انظر) طريقة الإشعاع لديها عدد من المزايا. نظرًا لأنه مع جرعة التعقيم المعتادة من الإشعاع (2-3 مراد) لا توجد زيادة كبيرة في درجة حرارة الجسم المشعع، يصبح التعقيم الإشعاعي للأجسام القابلة للحرارة، بما في ذلك البيول والأدوية والمنتجات المصنوعة من أنواع معينة من البلاستيك، ممكنًا. يحدث تأثير الإشعاع على العينة المشععة في وقت واحد في جميع أنحاء حجمها بالكامل، ويتم التعقيم بدرجة عالية من الموثوقية. في هذه الحالة، للتحكم، يتم استخدام مؤشرات ملونة للجرعة المتلقاة، توضع على سطح عبوة الجسم المعقم. عسل. يتم تعقيم المنتجات والمنتجات في نهاية التقنية. الدورة بالفعل في شكلها النهائي وفي عبوات محكمة الإغلاق، بما في ذلك تلك المصنوعة من مواد البوليمر، مما يلغي الحاجة إلى خلق ظروف إنتاج معقمة تمامًا ويضمن العقم بعد إنتاج المنتجات من قبل المؤسسة. التعقيم الإشعاعي فعال بشكل خاص بالنسبة للعسل. المنتجات التي يمكن التخلص منها (المحاقن والإبر والقسطرة والقفازات ومواد الخياطة والتضميد وأنظمة جمع ونقل الدم والمنتجات البيولوجية والأدوات الجراحية وما إلى ذلك) والأدوية غير القابلة للحقن والأقراص والمراهم. أثناء التعقيم الإشعاعي للمحاليل الطبية، ينبغي مراعاة إمكانية تحللها الإشعاعي، مما يؤدي إلى تغيير في تركيبها وخصائصها (انظر التعقيم البارد).

علم سموم النظائر المشعة هو فرع من فروع علم السموم الذي يدرس تأثير المواد المشعة المدمجة على الكائنات الحية. أهدافها الرئيسية هي: تحديد مستويات مقبولة من محتوى واستهلاك النويدات المشعة في جسم الإنسان مع الهواء والماء والغذاء، وكذلك درجة ضرر المواد المشعة التي يتم إدخالها إلى الجسم خلال الأوتاد، والدراسات التشخيصية الإشعاعية؛ توضيح تفاصيل الضرر الناجم عن النويدات المشعة اعتمادًا على طبيعة توزيعها وطاقتها ونوع الإشعاع ونصف العمر والجرعة وطرق وإيقاع الدخول والبحث وسيلة فعالةلمنع الضرر.

يتم دراسة تأثير النويدات المشعة المستخدمة على نطاق واسع في الصناعة والبحث والطب على جسم الإنسان بشكل أعمق. الأبحاث، وكذلك تلك التي تكونت نتيجة انشطار الوقود النووي.

يرتبط علم سموم النظائر المشعة عضويًا بالبيولوجيا الإشعاعية (انظر)، والنظافة الإشعاعية (انظر) والأشعة الطبية (انظر).

يمكن للمواد المشعة أن تخترق جسم الإنسان من خلال الجهاز التنفسي، وهي صفراء اللون. المسالك والجلد وأسطح الجروح وأثناء الحقن - من خلال الأوعية الدموية والأنسجة العضلية والأسطح المفصلية. تعتمد طبيعة توزيع النويدات المشعة في الجسم على المواد الكيميائية الأساسية. خصائص العنصر، شكل المركب المعطى، طريق الدخول والفيزيول، حالة الجسم.

تم اكتشاف اختلافات كبيرة جدًا في توزيع وطرق التخلص من النويدات المشعة الفردية. تتراكم المركبات القابلة للذوبان Ca، Sr، Ba، Ra، Y، Zr بشكل انتقائي في الأنسجة العظمية. La، Ce، Pr، Pu، Am، Cm، Cf، Np - في أنسجة الكبد والعظام. K، Cs، Rb - في الأنسجة العضلية. يتم توزيع Nb، Ru، Te، Po بالتساوي نسبيًا، على الرغم من أنها تميل إلى التراكم في الأنسجة الشبكية البطانية للطحال ونخاع العظام والغدد الكظرية والغدد الليمفاوية. أنا و - في الغدة الدرقية.

التوزيع في الجسم للعناصر المتعلقة مجموعة معينةهناك الكثير من القواسم المشتركة في الجدول الدوري لمندليف. يتم امتصاص عناصر المجموعة الرئيسية الأولى (Li، Na، K، Rb، Cs) بالكامل من الأمعاء، ويتم توزيعها بالتساوي نسبيًا في جميع أنحاء الأعضاء وتفرز بشكل رئيسي في البول. يتم امتصاص عناصر المجموعة الرئيسية الثانية (Ca، Sr، Ba، Ra) جيدًا من الأمعاء، وتترسب بشكل انتقائي في الهيكل العظمي، وتفرز في عدة كميات كبيرةمع البراز. لا يتم امتصاص عناصر المجموعتين الرئيسية الثالثة والثانوية الرابعة، بما في ذلك اللانثانيدات الخفيفة والأكتينيدات وعناصر ما بعد اليورانيوم، من الأمعاء عمليًا، وكقاعدة عامة، يتم ترسيبها بشكل انتقائي في الكبد، وبدرجة أقل، في الهيكل العظمي، و تفرز بشكل رئيسي في البراز. يتم امتصاص عناصر المجموعتين الرئيسيتين الخامسة والسادسة من الجدول الدوري، باستثناء Po، جيدًا نسبيًا من الأمعاء ويتم إخراجها بشكل حصري تقريبًا في البول خلال اليوم الأول، ولهذا السبب توجد بكميات صغيرة نسبيًا في الأعضاء.

يعتمد ترسب النويدات المشعة في أنسجة الرئة أثناء الاستنشاق على حجم الجزيئات المستنشقة وقابلية ذوبانها. كلما زاد حجم الهباء الجوي، زادت نسبة الاحتفاظ به في البلعوم الأنفي وقل دخوله إلى الرئتين. تغادر المركبات قليلة الذوبان الرئتين ببطء. غالبًا ما يتم العثور على تركيزات عالية من هذه النويدات المشعة في العقد الليمفاوية لجذور الرئتين. يتم امتصاص أكسيد التريتيوم والمركبات القابلة للذوبان من العناصر القلوية والقلوية الأرضية بسرعة كبيرة في الرئتين. يتم امتصاص Pu وAm وCe وCm والمعادن الثقيلة الأخرى ببطء في الرئتين.

تنظم معايير السلامة من الإشعاع (RSS) تناول ومحتوى النويدات المشعة في جسم الأشخاص الذين يرتبط عملهم بالمخاطر المهنية، والأفراد من السكان، وكذلك السكان ككل، والتركيزات المسموح بها للنويدات المشعة في الهواء الجوي والمياه والمنتجات الغذائية. تعتمد هذه المعايير على قيم الجرعات القصوى المسموح بها من الإشعاع (MAD) المحددة لأربع مجموعات من الأعضاء والأنسجة الحرجة (انظر العضو الحرج، الجرعات القصوى المسموح بها).

بالنسبة للأشخاص الذين يعملون في ظروف خطرة مهنية، فإن القيمة المقبولة للحد الأقصى من التشعيع لكامل الجسم والغدد التناسلية ونخاع العظم الأحمر هي 5 ريم/السنة والأنسجة العضلية والدهنية والكبد والكلى والطحال والغدة. المسالك البولية والرئتين وعدسات العين - 15 ريمًا سنويًا، والأنسجة العظمية والغدة الدرقية والجلد - 30 ريمًا سنويًا، واليدين والساعدين والكاحلين والقدمين - 75 ريمًا سنويًا.

يوصى بأن تكون معايير الأفراد من السكان أقل بعشر مرات من معايير الأشخاص الذين يعملون في ظروف المخاطر المهنية. يتم تنظيم تشعيع جميع السكان من خلال جرعة ذات أهمية وراثية، والتي يجب ألا تتجاوز 5 ريم خلال 30 عامًا. ولا تشمل هذه الجرعة الجرعات الإشعاعية المحتملة التي يسببها العسل. الإجراءات والإشعاع الخلفية الطبيعية.

قيمة الحد الأقصى السنوي المسموح به من المركبات القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان (μCi/سنة) من خلال الجهاز التنفسي للموظفين، حد المدخول السنوي من النويدات المشعة من خلال الجهاز التنفسي والجهاز الهضمي للأفراد من السكان، متوسط ​​التركيزات السنوية المسموح بها ( AAC) للنويدات المشعة في الهواء والماء في الغلاف الجوي (الكوري / ك) للأفراد من السكان، وكذلك محتوى النويدات المشعة في عضو حرج يتوافق مع الحد الأقصى المسموح به لمستوى المدخول (μCi) للموظفين في المعايير.

عند حساب المستويات المسموح بها من النويدات المشعة التي تدخل الجسم، يؤخذ في الاعتبار أيضًا التوزيع غير المتكافئ للنويدات المشعة في الأعضاء والأنسجة الفردية. إن التوزيع غير المتكافئ للنويدات المشعة، الذي يؤدي إلى خلق جرعات محلية عالية، يكمن وراء السمية العالية لبواعث ألفا، والتي يتم تسهيلها إلى حد كبير بسبب غياب عمليات الاسترداد والمجموع شبه الكامل للأضرار الناجمة عن هذا النوع من الإشعاع.

التسميات: β- - إشعاع بيتا؛ β+ - إشعاع البوزيترون. ن - النيوترون. ف - بروتون. د - الديوترون. تي - تريتون. α - جسيم ألفا؛ إي.ز. - الاضمحلال عن طريق التقاط الإلكترون؛ γ - إشعاع جاما (كقاعدة عامة، يتم إعطاء فقط الخطوط الرئيسية للطيف γ)؛ IP - الانتقال الأيزوميري. U (ن، و) - تفاعل انشطار اليورانيوم. يتم عزل النظير المحدد من خليط من منتجات الانشطار؛ 90 Sr-> 90 Y - إنتاج النظير الابن (90 Y) نتيجة اضمحلال النظير الأصلي (90 Sr)، بما في ذلك استخدام مولد النظائر.

فهرس:إيفانوف الثاني وآخرون. النظائر المشعة في الطب والبيولوجيا، م.، 1955؛ Kam e n M. المتتبعات الإشعاعية في علم الأحياء، عبر. من الإنجليزية، م، 1948، ببليوجر. ليفين في. آي. الحصول على النظائر المشعة، م.، 1972؛ معايير السلامة من الإشعاع (NRB-69)، م.، 1972؛ التحضير في مفاعل واستخدام النظائر قصيرة العمر، العابرة. مع في، أد. V. V. Bochkareva و B. V. كورتشاتوفا، م، 1965؛ إنتاج النظائر، أد. V. V. Bochkareva، M.، 1973؛ سيلينوف آي.بي. النوى الذرية والتحولات النووية، المجلد 1، M.-L.، 1951، الببليوجر. Tumanyan M. A. and K and u-shansky D. A. Radiation sterilization, M., 1974, bibliogr.; Fateeva M. N. مقالات عن تشخيص النظائر المشعة، M.، 1960، bibliogr.؛ Hevesi G. أجهزة التتبع المشعة، العابرة. من الإنجليزية، م.، 1950، ببليوجر. دراسات ديناميكية مع النظائر المشعة في الطب 1974، Proc، Symp.، v. 1-2، فيينا، الوكالة الدولية للطاقة الذرية، 1975؛ L e d e g e g الفصل. م.، هولاندر ج.م.أ. P e g 1 m a n I. جداول النظائر، N. Y.، 1967؛ الفضة S. النظائر المشعة في الطب السريري، New Engl. ج. ميد، ضد. 272، ص. 569، 1965، ببليوجر.

V. V. Bochkarev؛ يو. موسكاليف (الحالي)، مترجم الجدول. في.بوخاريف.

النظائر

النظائر-س؛ رر.(وحدة النظير، -a؛ م.). [من اليونانية isos - يساوي وتوبوس - مكان] متخصص.أصناف من نفس العنصر الكيميائي، تختلف في كتلة الذرات. النظائر المشعة. نظائر اليورانيوم.

◁ النظائر، أوه، أوه. أولا المؤشر.

النظائر

تاريخ البحث
تم الحصول على البيانات التجريبية الأولى عن وجود النظائر في 1906-1910. عند دراسة خواص التحولات الإشعاعية لذرات العناصر الثقيلة. في 1906-07. تم اكتشاف أن منتج الاضمحلال الإشعاعي لليورانيوم والأيونيوم، ومنتج الاضمحلال الإشعاعي للثوريوم، الثوريوم المشع، لهما نفس الخواص الكيميائية للثوريوم، لكنهما يختلفان عن الأخير في الكتلة الذرية وخصائص الاضمحلال الإشعاعي. علاوة على ذلك: جميع العناصر الثلاثة لها نفس الطيف البصري والأشعة السينية. بناء على اقتراح العالم الإنجليزي ف. سودي (سم. سودي فريدريك) ، بدأ يطلق على هذه المواد اسم النظائر.
وبعد اكتشاف النظائر في العناصر المشعة الثقيلة، بدأ البحث عن النظائر في العناصر المستقرة. تم الحصول على تأكيد مستقل لوجود نظائر مستقرة للعناصر الكيميائية في تجارب J. J. Thomson (سم. طومسون جوزيف جون) و إف أستون (سم. أستون فرانسيس ويليام) . اكتشف طومسون النظائر المستقرة للنيون في عام 1913. أستون، الذي أجرى بحثًا باستخدام أداة صممها تسمى مطياف الكتلة (أو مطياف الكتلة)، وذلك باستخدام طريقة قياس الطيف الكتلي (سم. قياس الطيف الكتلي) ، أثبت أن العديد من العناصر الكيميائية المستقرة الأخرى لها نظائر. وفي عام 1919، حصل على دليل على وجود نظيرين 20 Ne و22 Ne، تبلغ الوفرة النسبية لهما في الطبيعة حوالي 91% و9%. وبعد ذلك تم اكتشاف النظير 21 Ne بنسبة 0.26% ونظائر الكلور والزئبق وعدد من العناصر الأخرى.
تم إنشاء مطياف الكتلة بتصميم مختلف قليلاً في نفس السنوات بواسطة A. J. Dempster (سم. ديمبستر آرثر جيفري) . ونتيجة للاستخدام اللاحق وتحسين أجهزة قياس الطيف الكتلي من خلال جهود العديد من الباحثين تقريبًا طاولة كاملةالتركيبات النظائرية. في عام 1932، تم اكتشاف نيوترون - جسيم بدون شحنة، مع كتلة قريبة من كتلة نواة ذرة الهيدروجين - بروتون، وتم إنشاء نموذج بروتون نيوترون للنواة. ونتيجة لذلك، وضع العلم التعريف النهائي لمفهوم النظائر: النظائر هي مواد تتكون نواتها الذرية من نفس عدد البروتونات وتختلف فقط في عدد النيوترونات في النواة. حوالي عام 1940، تم إجراء تحليل النظائر لجميع العناصر الكيميائية المعروفة في ذلك الوقت.
خلال دراسة النشاط الإشعاعي، تم اكتشاف حوالي 40 مادة مشعة طبيعية. وقد تم تجميعها في عائلات مشعة، أسلافها هم نظائر الثوريوم واليورانيوم. تشمل الأنواع الطبيعية جميع أنواع الذرات المستقرة (يوجد حوالي 280 منها) وجميع الأنواع المشعة بشكل طبيعي والتي تشكل جزءًا من عائلات مشعة (يوجد 46 منها). يتم الحصول على جميع النظائر الأخرى نتيجة للتفاعلات النووية.
لأول مرة عام 1934 آي كوري (سم. جوليو كوري إيرين) و ف. جوليو كوري (سم. جوليو كوري فريدريك) النظائر المشعة التي تم الحصول عليها صناعيًا من النيتروجين (13 ن) والسيليكون (28 سي) والفوسفور (30 ف)، وهي غائبة في الطبيعة. من خلال هذه التجارب أظهروا إمكانية تصنيع نويدات مشعة جديدة. ومن بين النظائر المشعة الاصطناعية المعروفة حاليا، ينتمي أكثر من 150 إلى عناصر ما بعد اليورانيوم (سم. العناصر العابرة للحدود) ، غير موجود على الأرض. من الناحية النظرية، من المفترض أن عدد أنواع النظائر القادرة على الوجود يمكن أن يصل إلى حوالي 6000.

القاموس الموسوعي. 2009 .

انظر ما هي "النظائر" الموجودة في القواميس الأخرى:

الموسوعة الحديثة

النظائر- (من iso... وموضع التوبوس اليوناني)، أصناف من العناصر الكيميائية تختلف فيها نوى الذرات (النويدات) في عدد النيوترونات، ولكنها تحتوي على نفس عدد البروتونات وبالتالي تحتل نفس المكان في الجدول الدوري من المواد الكيميائية... القاموس الموسوعي المصور

- (من iso... ومكان التوبوس اليوناني) أصناف من العناصر الكيميائية تختلف فيها النوى الذرية في عدد النيوترونات، ولكنها تحتوي على نفس عدد البروتونات وبالتالي تحتل نفس المكان في الجدول الدوري للعناصر. يميز... ... القاموس الموسوعي الكبير

النظائر- النظائر الكيميائية. العناصر الموجودة في نفس الخلية في الجدول الدوري وبالتالي لها نفس العدد الذري أو العدد الترتيبي. في هذه الحالة، لا ينبغي للأيونات، بشكل عام، أن يكون لها نفس الوزن الذري. متنوع… … الموسوعة الطبية الكبرى

أصناف من هذه المادة الكيميائية. العناصر التي تختلف في كتلة نواتها. تمتلك الإلكترونات شحنات متطابقة من النوى Z، ولكنها تختلف في عدد النيوترونات، ولها نفس بنية الأغلفة الإلكترونية، أي مادة كيميائية قريبة جدًا. سانت فا، وتحتل نفس الشيء... ... الموسوعة الفيزيائية

ذرات من نفس المادة الكيميائية. العناصر التي تحتوي نواتها على نفس عدد البروتونات، ولكن رقم مختلفالنيوترونات. لها كتل ذرية مختلفة، ولها نفس المادة الكيميائية. خصائصها، ولكنها تختلف في خصائصها الفيزيائية. خصائص، على وجه الخصوص... قاموس علم الأحياء الدقيقة

كيمياء الذرات. العناصر التي لها أعداد كتلية مختلفة، ولكن لها نفس شحنة النوى الذرية، وبالتالي تحتل نفس المكان في الجدول الدوري لمندليف. ذرات نظائر مختلفة لنفس المادة الكيميائية. تختلف العناصر في العدد...... الموسوعة الجيولوجية